При сжигании 29г углеводорода образовалось 88г углекислого газа и 45 г воды, относительная плотность вещества…

1. Найдём количество вещества углекислого газа и воды: • n(CO₂) = m / M = 88 г / 44 г/моль = 2 моль • n(H₂O) = m / M = 45 г / 18 г/моль = 2,5 моль 2. Определим количество атомов углерода и водорода в исходном углеводороде: • n(C) = n(CO₂) = 2 моль (так как весь углерод из углеводорода перешёл в CO₂) • n(H) = 2 · n(H₂O) = 2 · 2,5 моль = 5 моль (так как весь водород перешёл в воду, а в одной молекуле H₂O два атома H) 3. Найдём простейшую формулу углеводорода. Соотношение C:H = 2:5 → C₂H₅ 4. Рассчитаем молярную массу простейшей формулы: • M(C₂H₅) = 2*12 г/моль + 5*1 г/моль = 29 г/моль 5. Найдём молярную массу углеводорода по относительной плотности по воздуху: • M(углеводорода) = D(воздух) · M(воздуха) = 2 · 29 г/моль = 58 г/моль 6. Определим, во сколько раз молярная масса углеводорода больше молярной массы простейшей формулы: • k = M(углеводорода) / M(C₂H₅) = 58 г/моль / 29 г/моль = 2 7. Умножим индексы в простейшей формуле на k: • (C₂H₅) · 2 = C₄H₁₀